HỢP CHẤT ION LÀ GÌ

Trong làm phản ứng hóa học, khi nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất giảm electron nó sẽ tạo thành các phần tử mang điện hotline là ion. Các ion trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện chế tạo thành phù hợp chất chứa liên kết ion. Trong bài viết này, megaelearning.vn Education sẽ chia sẻ những kỹ năng và kiến thức giúp những em nắm vững những kim chỉ nan cơ phiên bản như liên kết ion là gì, lấy một ví dụ minh họa, sự hình thành, tính chất, vết hiệu nhận thấy loại liên kết này. Những em hãy theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Hợp chất ion là gì

Liên kết ion (hay liên kết điện tích) là 1 trong những liên kết chất hóa học có thực chất là lực hút tĩnh năng lượng điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Link này thường xuyên là link giữa những nguyên tử yếu tố phi kim với các nguyên tử yếu tố kim loại.

Ví dụ về liên kết ion: Sự phối kết hợp giữa natri (Na+) và clorua (Cl–) sinh sản thành natri clorua (NaCl):

Na+ + Cl– → NaCl

Khái niệm cation với anion

Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron phần ngoài cùng) tất cả độ âm năng lượng điện nhỏ, dễ dàng mất electron tạo ra ion dương (cation). Những nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron phần bên ngoài cùng) có độ âm điện lớn, dễ dấn electron để tạo ra ion âm (anion).

Tóm lại, ion được tạo thành cation với anion:

Cation: Ion dươngAnion: Ion âm

Cation

Cation là đa số ion mang điện tích dương. Bọn chúng được hình thành khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron với không mất ngẫu nhiên proton nào.Ký hiệu của một cation là ký kết hiệu yếu tắc hoặc phương pháp phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số điện tích được giới thiệu đầu tiên, tiếp đến là một biểu tượng dấu cộng.Cation hoàn toàn có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.

Ví dụ cách nhận biết và cam kết hiệu của cation:

Ag+ (kim các loại bạc mang 1 điện tích dương).Al3+ (kim loại nhôm sở hữu 3 điện tích dương).NH4+ (phân tử amoni gồm 4 điện tích dương).

Anion

Anion là các ion với điện tích âm. Chúng được xuất hiện khi các nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron cùng không mất đi bất kỳ proton nào. Vì vậy chúng cài đặt một điện tích thuần âm.

Ví dụ:

I– (Nguyên tố phi kim iot mang một điện tích âm).Cl– (Clo là nhân tố anion quánh trưng).OH– (Nhóm hydroxyl bao gồm điện tích âm là 1).

Ion đơn nguyên tử cùng ion đa nguyên tử

Ion solo nguyên tử

Ion đối chọi nguyên tử là các ion được tạo ra thành xuất phát từ 1 nguyên tử.

Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…

Ion đa nguyên tử

Ion đa nguyên tử tuyệt ion phân tử là 1 trong những nhóm 2 nguyên tử trở lên links cộng hóa trị với nhau.

Xem thêm: Download Tải Dragon Ball Z Cho Android Cực Hay, Dragon Ball Legends

Phương Trình hóa học Là Gì? cách Lập Phương Trình Hóa Học

Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42-…

Sự hình thành links ion

Để hình thành link ion cần phải có các điều kiện sau:

Liên kết được xuất hiện giữa những nguyên tố có tính chất khác hoàn toàn nhau (kim loại nổi bật và phi kim điển hình).Quy mong hiệu độ âm năng lượng điện giữa nhị nguyên tử link ≥ 1,7 là liên kết ion (trừ một số trường hợp).

Dấu hiệu nhận thấy liên kết ion: 

Phân tử hợp hóa học được hình thành từ kim loại điển hình (kim các loại nhóm IA, IIA) với phi kim nổi bật (phi kim team VIIA với Oxi).

Ví dụ: các phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,… gần như chứa links ion, là liên kết được sinh ra giữa các cation kim loại và anion phi kim.

Phân tử hợp chất muối cất cation hoặc anion đa nguyên tử.

Ví dụ: những phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… phần lớn chứa liên kết ion, là links được sinh ra giữa cation kim loại hoặc amoni và anion cội axit.

Tính chất của link ion là gì?

Liên kết ion bao gồm các tính chất chung như sau:

Các ion được thu xếp theo kết cấu mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể trường tồn ở ánh sáng phòng.Đây là link có lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp hóa học ion thường cứng với có điểm trung tâm chảy cùng điểm sôi cao.

Ví dụ: nhiệt độ nóng rã của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC. 

Các hợp hóa học ion dễ dàng vỡ và liên kết bị phá vỡ vạc dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị để dưới áp lực.Tinh thể rắn ko dẫn điện, dẫu vậy dung dịch ion thì dẫn điện được.

Xem thêm: #More Watch Game Of Thrones Season 6, Game Of Thrones Season 6 Episode 8 Cast List


kim loại Và đặc điểm Hóa học Của kim loại - định hướng Và bài Tập

Cấu trúc mạng tinh thể của links ion

Liên kết ion thực sự là việc kết hợp của tương đối nhiều ion link với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp đến xếp những ion vào một cấu tạo hình học thông thường được điện thoại tư vấn là mạng tinh thể. 

Ví dụ như NaCl, thực tế NaCl không đựng một ion Na cùng một ion Cl, các ion của chúng sản xuất thành mạng tinh thể với tỉ lệ thành phần 1:1.

So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Loại liên kết	Liên kết ion	Liên kết cộng hóa trị
Định nghĩa	Là links giữa những ion sở hữu điện tích trái vết hình thành bởi lực hút tĩnh điện	Là links hình thành thân hai nguyên tử áp dụng chung một hoặc các cặp electron
Bản chất của liên kết	Sự chuyển electron từ nguyên tử này thanh lịch nguyên tử khác	Sử dụng một hoặc những cặp electron chung
Hiệu độ âm điện	∆x ≥ 1,7	0

Tham khảo ngay những khoá học tập online của megaelearning.vn Education