CRO MÀU GÌ

- dung dịch CrCl2 để ngòai bầu không khí lại đưa từ màu xanh lam thanh lịch màu lục

- CrCl2 trong dung dịch phân ly ra Cr2+ và Cl-. Ion Cr2+ tồn tại sống dạng 2+ có color xanh, đề nghị dung dịch CrCl2 có màu sắc xanh.

- ngoài ra trạng thái thoái hóa +2 của Cr bao gồm tính khử mạnh, tức thì trong hỗn hợp CrCl2 bị oxi hóa do oxi ko khí chuyển thành CrCl3. Ion Cr3+ trong hỗn hợp tồn tại duới dạng 3+ có màu lục. Nên trong không khí CrCl2 chuyển từ màu xanh lá cây lam sang color lục.

2. Crom (II) hidroxit - Cr(OH)2

- Cr(OH)2 là hóa học rắn, color vàng.

- Cr(OH)2 có tính khử, trong không gian oxi biến thành Cr(OH)3

- Cr(OH)2 là một bazơ.

3. Muối crom (II)

- muối hạt crom (II) tất cả tính khử mạnh.

V. Hợp hóa học của Crom (III) - Cr3+

1. Crom (III) oxit - Cr2O3

- Cr2O3 có cấu trúc tinh thể, mu lục thẫm, có ánh sáng nóng chảy cao( 22630C)

- Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tung trong axit cùng kiềm đặc.

- Cr2O3 được cần sử dụng tạo color lục đến đồ sứ, vật dụng thủy tinh.

2. Crom (III) hidroxit - Cr(OH)3

- Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, color lục nhạt, tung được trong hỗn hợp axit với dung dịch kiềm.

+ Bị phân huỷ do nhiệt chế tạo oxit tương ứng:

 2Cr(OH)3 

* Ví dụ 1: Viết các phương trình phản bội ứng của Cr(OH)3 lần lượt cùng với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).

 Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O

 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O

 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O

 Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O

* Ví dụ 2: đến NaOH cho dư vào dung dịch CrCl3, kế tiếp cho vào hỗn hợp thu đựợc một không nhiều tinh thể Na2O2, ta có các PTHH của phản bội ứng:

 + thuở đầu xuất hiện kết tủa keo màu xanh da trời nhạt, lượng kết tủa tăng mạnh đến cực đại, vị phản ứng:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

 + Lượng kết tủa chảy dần cho đến khi xong trong NaOH dư:

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

 + đến tinh thể Na2O2 vào hỗn hợp thu được, ta thấy dung dịch xuất hiện màu vàng vị tạo muối hạt cromat:

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

3. Muối crom (III)

- muối crom (III) có tính khử với tính oxi hóa.

- Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.

Chú ý: khi vào dung dịch, muối hạt Cr(III) có màu tím-đỏ ở ánh sáng thường cùng màu lục khi đun nóng.

Xem thêm: Link Tải Game Võ Lâm 3 Cho Android, Võ Lâm Truyền Kỳ Mobile

- Trong môi trường axit, muối bột crom (III) tất cả tính oxi hóa bị Zn khử thành muối hạt crom (II)

- Trong môi trường xung quanh kiềm, muối crom (III) có tính khử với bị hóa học oxi hóa bạo phổi oxi trở thành muối crom (VI).

Phương trình ion:

- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh lá cây tính, được dùng để thuộc da, làm cho chất ráng màu trong ngành nhuộm vải.

VI. Hợp chất của Crom (VI) - Cr6+

1. Crom (VI) Oxit - CrO3

- CrO3 là chất oxi hóa vô cùng mạnh. Một số hóa học vô cơ với hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... Bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.

2. Muối bột cromat và đicromat

- Ion cromat CrO42- có màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu domain authority cam.

- Trong môi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển trở thành đicromat.(màu domain authority cam)

- Trong môi ngôi trường kiềm đicromat.(màu domain authority cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)

* Tổng quát:

- muối hạt cromat cùng đicromat gồm tính thoái hóa mạnh, bọn chúng bị khử thành muối hạt Cr (III).

- (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt độ phân theo làm phản ứng:

 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

- Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

 Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 

 K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O

VII. Điều chế Crom

- Cr2O3 được tách ra trường đoản cú quặng, kế tiếp điều chế crom bằng cách thức nhiệt nhôm:

 C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

VIII. Ứng dụng của Crom

- Các chức năng của crom

+ trong nghề luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và tấn công bóng bề mặt: như là 1 trong những thành phần của phù hợp kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để triển khai dao, kéo.

+ Mạ crom, làm cho thuốc nhuộm cùng sơn, Làm chất xúc tác.

+ Cromit được sử dụng làm khuôn để nung gạch, ngói.

+ những muối crom được áp dụng trong quy trình thuộc da.

+ Dicromat kali (K2Cr2O7) là một trong những thuốc thử hóa học.

IX. Bài xích tập Crom với hợp chất của Crom

Bài 1 trang 155 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của những phản ứng trong dãy đưa hóa sau:

 Cr 

* giải mã bài 1 trang 155 SGK Hóa 12:

(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

(4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

Bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cr3+ là phương pháp nào?

A. 3d5 B. 3d4

C. 3d3 D. 3d2

* lời giải bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: 

- thông số kỹ thuật e của Cr là: 3d54s1

⇒ cấu hình e của Cr3+ là: 3d3

Bài 3 trang 155 SGK Hóa 12: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là phương án nào?

 A. +2, +4, +6.

 B. +2, +3, +6.

 C. +1, +2, +4, +6.

 D. +3, +4, +6.

* lời giải bài 3 trang 155 SGK Hóa 12:

Bài 4 trang 155 SGK Hóa 12: Hãy viết phương pháp của một số muối trong những số ấy nguyên tố crom

a) Đóng mục đích cation.

b) bao gồm trong yếu tố của anion.

* giải mã bài 4 trang 155 SGK Hóa 12:

- Muối nhưng mà crom đóng vai trò của cation :

- Muối nhưng mà crom tất cả trong yếu tố của anion : K2Cr2O7, Na2CrO4

Bài 5 trang 155 SGK Hóa 12: Khi nung lạnh 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng và chú ý natri đicromat đã biết thành nhiệt phân hoàn toàn chưa?

* lời giải bài 5 trang 155 SGK Hóa 12:

- Theo bài ra, ta có: nO2 = 48/32 = 1,5 (mol).

 Số mol Na2Cr2O7 là: nNa2Cr2O7= 2/3.nO2 = 1 (mol).

- Phương trình hoá học của phản bội ứng:

* Trường đúng theo 1: nhiệt độ vừa phải

 4Na2Cr2O7 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑

2 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ nNa2Cr2O7 = (1,5.4)/3 = 2 (mol).

⇒ Na2Cr2O7 đã bị phân hủy hết.

* Trường hợp 2: ánh sáng cao

 2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2↑

1 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ: nNa2Cr2O7 = (1,5.2)/3 = 1 (mol).

Xem thêm: Trải Nghiệm Game Digimon Phiêu Lưu Ký, Trò Chơi Digimon Phiêu Lưu 7 2 Người

Hy vọng với nội dung bài viết ôn tập về tính chất hoá học tập của crom, những hợp chất của crom sinh sống trên giúp ích cho những em. Mọi thắc mắc và góp ý những em hãy nhằm lại comment dưới bài viết để megaelearning.vn ghi nhận với hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.